Cos'è principio di le chatelier?

Il principio di Le Chatelier è un concetto in chimica che descrive la risposta di un sistema in equilibrio quando viene sottoposto a una perturbazione esterna. Il principio afferma che, se un sistema in equilibrio viene alterato da una variazione di temperatura, pressione o concentrazione di sostanze, il sistema reagirà in modo da compensare la perturbazione e ritornare all'equilibrio.

Ad esempio, consideriamo una reazione chimica in equilibrio: A + B ⇌ C + D

Se aumentiamo la concentrazione di A, il sistema risponderà spostandosi verso la destra, verso la formazione di C e D, in modo da ridurre l'eccesso di A e mantenere l'equilibrio. Al contrario, una diminuzione della concentrazione di A sposterà l'equilibrio verso sinistra, verso la formazione di A e B.

Inoltre, se aumentiamo la pressione del sistema, il sistema si sposterà verso la direzione in cui il numero totale di moli di gas è minore, in modo da ridurre la pressione. Se diminuiamo la pressione, il sistema si sposterà nella direzione in cui il numero totale di moli di gas è maggiore.

Infine, se aumentiamo la temperatura di un sistema in equilibrio endotermico (in cui la reazione assorbe calore), il sistema si sposterà verso la direzione in cui si assorbe il calore, in modo da compensare l'aumento di temperatura. Se diminuiamo la temperatura, il sistema si sposterà verso la direzione in cui si sviluppa il calore, per compensare la diminuzione di temperatura. Al contrario, per un sistema esotermico (in cui la reazione rilascia calore), il ragionamento è invertito.

In sintesi, il principio di Le Chatelier afferma che un sistema in equilibrio tende a reagire in modo da minimizzare gli effetti delle perturbazioni esterne e a riportare il sistema a uno stato di equilibrio.